Final 27/07/10

1)- a) Dados los complejos [CoCl6]-3 de carácter paramagnético y [Co(NH3)6]3+ de carácter diamagnético. ¿En qué zonas del espectro de luz visible absorberá cada complejo? Justifique sus respuestas.
b) Los óxidos de nitrógeno mas conocidos son N2O, N2O3 y N2O5. Escriba las estructuras de Lewis de los oxoácidos que provienen de esos óxidos y las ecuaciones igualadas de la obtención de los ácidos a partir de los óxidos en disolución acuosa.

2)- Defina la variación de energía libre de Gibbs. De una explicación de porqué la mayoría de las reacciones exotérmicas son espontáneas, pero algunas no y cuáles son esas condiciones de no espontaneidad. Relacione ΔH, ΔS y ΔG con respecto a las magnitudes de cada variación y relaciónelo con la espontaneidad de la reacción.

3) a)- Defina ácido y base en la teoría de Arrhenius, Bronsted Lowry y Lewis. De ejemplos de cada una de ellas.
b)- El pH de las membranas biológicas es 7,4. Si se expone una membrana con ácido carbónico, cuya ka es 7,94x10-7. Determinar la relación concentraciones Sal/Acido, para que el agregado del ácido no modifique el pH.

H2CO3 + H2O <-----> HCO3 - + H3O+

c)- Determinar que es lo que produciría un aumento de ácido láctico en el pH sanguíneo.

4)-a) Realizar un gráfico de presión en función de la fracción molar para dos líquidos volátiles (A y B)
i) Cuando se encuentra en una disolución ideal
ii) Cuando las interacciones A-A son mayores que las interacciones A-B. Explicar por qué se produce esta desviación de la idealidad.
b) Explicar el fenómeno de presión osmótica. Explicar la importancia de las partículas en la disolución. Y qué ocurrirá con la presión osmótica al tener un electrolito. ¿Por qué?
c) Defina isotonicidad. De un ejemplo de solución hipotónica, hipertónica e isotónica.

5)- a)- Determinar la constante de velocidad de una reacción de primer orden.
b)- De cuáles de los siguientes puntos depende la constante de velocidad: Concentración Molar de reactivos, concentración molar de productos, Temperatura, Presión.
c)- Realizar un grafico de energía en función del avance de la reacción para una reacción cualquiera. Determinar en la misma la energía de activación. Determine cómo se verá modificado el gráfico mediante la presencia de un catalizador y determinar que ocurre con la velocidad de reacción y por qué.